Experto en Cinética Química
240 horas
Modalidad Online
Resumen
Si quiere dedicarse al mundo de la química profesionalmente y conocer los aspectos fundamentales sobre la cinética química este es su momento, con el Curso de Experto en Cinética Química podrá adquirir los conocimientos necesarios para desempeñar esta labor de la mejor manera posible. Al tratarse de una ciencia experimental, en este Curso abordaremos la cinética química a través de experimentos que nos ayudarán a conocer todo lo esencial sobre este ámbito, haciendo especial mención a la descripción de técnicas experimentales.
Objetivos
Tras realizar el Curso Cinetica Quimica el alumno habrá alcanzado los
siguientes
objetivos: – Realizar una introducción a la cinética química.
– Conocer diferentes teorías de la reacción química.
– Aprender todo sobre la dinámica molecular de las reacciones químicas.
– Conocer las reacciones complejas que se pueden experimentar.
Salidas profesionales
Tras finalizar el presente curso, habrás adquirido las competencias
profesionales para poder desarrollar tu actividad profesional en áreas como: química, experto en cinética química, ciencias químicas, experto en reacciones químicas, etc.
Para qué te prepara
Este Curso de Experto en Cinética Química le prepara para conocer a fondo el ámbito de la química en relación con los aspectos fundamentales de la cinética química, prestando atención a todo lo relevante de este entorno para desenvolverse de manera profesional en él.
A quién va dirigido
El Curso de Experto en Cinética Química está dirigido a todos aquellos profesionales del entorno de la química que deseen seguir formándose en la materia o especializarse en la rama de la cinética química, así como personas que quieran dedicarse profesionalmente al sector de la química.
Temario
- ¿Qué es la Cinética Química?
- Conceptos y definiciones
- Métodos para determinar el orden de una reacción
- ¿Cómo influye la temperatura en la velocidad de reacción? Ley de Arrhenius
- Ecuación cinética y constante de equilibrio
- Resumen
- Introducción
- Método estático
- Métodos de flujo
- Fotólisis y fotoquímica con flash y láser
- - Fotólisis con flash
- - Fotólisis con láser
- - Desactivación colisional o “Quenching”. Rendimiento cuántico
- Métodos de relajación. Salto de temperatura
- Métodos experimentales para estudiar reacciones químicas elementales
- - Haces moleculares
- - Técnicas de bombeo y sonda
- Resumen
- Introducción
- Ecuaciones cinéticas integradas
- - Reacciones irreversibles con sustancias que presentan la misma concentración inicial
- - Reacciones irreversibles con sustancias que presentan distinta concentración inicial
- - Reacciones reversibles
- Algunos mecanismos de reacción
- - Reacciones elementales
- - Reacciones paralelas, simultáneas o concurrentes
- - Reacciones consecutivas: aproximación del estado estacionario y de la etapa limitante
- Resumen
- Introducción
- Teoría simple de colisiones
- Iniciación a la dinámica de las colisiones reactivas
- - Introducción al concepto de colisión
- - Dinámica de una colisión binaria
- - Secciones de colisión
- - Sección eficaz reactiva
- Sección eficaz reactiva y constante cinética. Teoría general de colisiones
- Energía de activación. Relación de Tolman
- Resumen
- Introducción
- Teoría del complejo activado o estado de transición
- - Derivación de la constante cinética
- - Resumen de los supuestos básicos
- - Cálculos y aplicaciones
- - Validez de la teoría del complejo activado
- Efecto cinético isotópico
- Formulación termodinámica de la Teoría del complejo activado. Relaciones lineales de la energía de Gibbs
- Apéndice: factores de corrección de la Teoría del complejo activado
- Resumen
- Introducción
- Características principales. Categorías y tipos de potenciales
- Mecanismo de Lindemann. Tratamiento de Hinshelwood
- - Mecanismo de Lindemann
- - Tratamiento de Hinshelwood
- Tratamientos estadísticos (RRK y RRKM)
- - Teoría de Rice, Ramsperger y Kassel (RRK)
- - Ampliación de Marcus. Teoría RRKM
- Algunas aplicaciones y ejemplos
- Resumen
- Introducción
- ¿Qué es la dinámica molecular de las reacciones químicas?
- Potenciales triatómicos y superficies de energía potencial (SEP)
- Trayectorias reactivas y superficies de energía potencial
- - Método de Trayectorias clásicas para la simulación de reacciones químicas
- - Efecto de la localización de la barrera en la superficie de potencial sobre la reacción química
- Cruce de haces moleculares: distribución angular de los productos y mecanismos de reacción
- Dinámica estereoquímica. El factor estérico
- Resumen
- Introducción
- Energía umbral de las reacciones químicas
- ¿A dónde va la energía de una reacción química?
- - Distribución energética por haces moleculares
- - Quimiluminiscencia y láser químico
- - Fluorescencia inducida por láser (FIL)
- ¿Puede controlarse la reacción química con un láser?
- Fotodisociación molecular: procesos uni y multifotónicos?
- - Procesos unifotónicos
- - Procesos con absorción multifotónica. Disociación y separación isotópica por absorción multifotónica
- Femtoquímica: ¿cuánto tiempo tarda una reacción química?
- Resumen
- Introducción y características generales
- Velocidad de reacción controlada por difusión
- Control por difusión versus control por activación química
- Teoría del estado de transición y aplicaciones
- - Versión termodinámica. Teoría del complejo activado
- - Efecto del disolvente en reacciones no iónicas
- - Efecto de la presión
- Reacciones entre iones
- - Ecuación de Brönsted-Christiansen-Scatchard (BCS)
- - Efecto del disolvente
- - Efecto salino primario. Influencia de la fuerza iónica
- - Energía, entropía de activación y factores de frecuencia
- Reacciones en que intervienen dipolos
- - Influencia del disolvente
- - Influencia de la fuerza iónica
- Reacciones en clusters
- Resumen
- Introducción
- Fisi y quimisorción
- Isotermas de adsorción
- Cinética y dinámica de los procesos de adsorción y desorción
- Cinética y mecanismos de las reacciones heterogéneas
- Ejemplos seleccionados de reacciones en superficies
- Resumen
- Introducción
- Clasificación de las reacciones radicálicas
- Reacciones radicálicas sin cadena
- Reacciones en cadena
- - Reacciones de cadena lineal
- - Explosiones térmicas e isotérmicas
- - Explosiones y reacciones de cadena ramificada: el sistema H2 + O2
- Apéndice: mecanismo general de las reacciones en cadena
- Resumen
- Cinética fotoquímica
- - Introducción a la fotoquímica
- - La producción y el consumo de estados electrónicamente excitados. Diagrama de Jablonski
- - Rendimiento cuántico
- - Desactivación colisional (Quenching): ley de Stern-Volmer
- Química atmosférica
- - Ozono y smog fotoquímico
- - Smog fotoquímico: LIDAR
- - Química de la alta atmósfera
- Catálisis
- - Catálisis homogénea. Catálisis ácido-base
- - Catálisis enzimática. Mecanismo de Michaelis-Menten
- Autocatálisis y reacciones oscilantes
- Resumen
Titulación
TITULACIÓN expedida por EUROINNOVA INTERNATIONAL ONLINE EDUCATION, miembro de la AEEN (Asociación Española de Escuelas de Negocios) y reconocido con la excelencia académica en educación online por QS World University Rankings
